Question

“黄铜”是铜锌合金,比纯铜耐腐蚀.

“黄铜”是铜锌合金,比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的．现取20.0g某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中，完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为119.8g．请计算：
（1）产生氢气的质量为-----------g
（2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？
（3）稀硫酸中溶质的质量分数为多少？
各路大神帮帮忙，在线等，好的加分
前两问简洁明了就好了，第三位请求大家仔细作答帮忙，求各位了

Answer 1

解：反应减少质量是氢气的质量。所以m1=20+100-119.8=0.2g
设锌的质量为x ；H2SO4的质量为y ;
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 2
x y 0.2g
65/x=98/y=2/0.2g
x=6.5g
y=9.8g
锌的质量为6.5g ；铜质量20g-6.5g=13.5g
（2）这种黄铜中铜的质量分数为13.5g/20g*100%=67.5%
（3）稀硫酸中溶质的质量分数为 9.8g/100g*100%=9.8%

Answer 2

减少的质量是生成H2的质量，是20+100-119.8=0.2g
设黄铜中Zn的质量是x，100g稀硫酸中溶质的质量是y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.2g

65/x=98/y=2/0.2
x=6.5g
y=9.8g
Cu的质量是20-6.5=13.5g，Cu的质量分数是13.5/20*100%=67.5%
稀硫酸中溶质的质量分数为9.8/100*100%=9.8%

答：（1）产生氢气的质量为（0.2）g。
（2）这种黄铜中铜的质量分数为67.5%
（3）稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%

Answer 3

0.2g

2)0.675
mH2=0.2g→nH2=0.1mol
由H2~Zn得
nZn=0.1mol→mZn=6.5g
C%Cu=1-6.5/20=0.675

3为什么我觉得第三问有点地方错了 是反应后的溶质质量分数吧 因为题干中并没有提到硫酸不足或正好反应完

由第二问得 mZn=6.5g nZn=0.1mol
所以根据Zn~ZnSO4 所以
nZnSO4=0.1mol
mZnSO4=16.3g
根据质量守恒 得到溶液质量=100+6.5-0.2 =106.3g
所以质量分数C%=15.33%