Question

化学反应中的能量变化一定是由于化学键的断开和形成对不对？

Answer 1

1。化学反应的本质是化学键的断裂与形成
2。化学反应中能量变化的微观表现是断开化学键吸收的能量与形成化学键放出的能量不相等
3。但化学键的断裂和形成只是化学反应中能量变化的主要原因，而不是所有原因
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追问

能举个具体例子吗，那么不等于的那部分能量又是什么产生的呢

追答

如果一个反应的反应物断裂化学键吸收的能量小于生成物形成化学键所放出的能量，那么这个反应就是放热的，反之为吸热，这是反应能量守恒的缘故。

*不等的那一部分是从空气中吸收（吸热）或是由反应物放出（放热）*

吸热反应，形象的来说就像是有两个人，一个人去买了一件东西，钱不够，差一点，（吸热反应中的反应物缺一点能量）于是乎，他就向另一个钱更多一点的人（空气）借钱（能量）。最后，
借钱的人他买的东西所用的钱（生成物能量） + 被借钱的人剩下来的钱（空气所剩能量）=原来他没买东西之前的钱（反应物能量）+另一个人没被借钱之前的钱（空气原能量）
能量守恒
放热的话，形象的来说就是一个人钱多得烧手，没地方花，就给另外一个人了，就这么简单。

最后，祝学有所成吧！

Answer 2

对是有与化学键的断开和形成引起能量变化

Answer 3

是，由于旧键的断裂，新键的形成

Answer 4

对 跟△H有关