Question

将8.9g的锌和镁的混合物放入100g的稀硫酸溶液中，恰好完全反应，烘干后得到无水固体28.1g。

求稀硫酸溶质的质量分数。

Answer 1

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
由此看出固体增加的质量即为SO4的质量28.1-8.9=19.2g
所以H2SO4的质量为19.2÷（96/98）=19.6g
所以稀硫酸中溶质的质量分数19.6/100=19.6%

Answer 2

由烘干后得到无水固体28.1g和8.9g的锌和镁的混合物两者的质量差可以计算出硫酸根的质量是19.2g。硫酸溶质的质量为19.6g。稀硫酸溶质的质量分数0.196.

望采纳。不懂可以再问。谢谢。

追问

设什么为X

追答

是初中学生吧，设硫酸溶质的质量为X。