如何用酸碱滴定突跃范围计算ph
可以以0.1 000 mol/L氢氧化钠滴定0.1000 mol/L 盐酸 20.00 ml，计算突跃范围：
1、滴定至99.9%的等当点前：盐酸剩余[H+]= （20.00 -19.98）/39.98]x0.1000 = 5.00x10^-5pH = 4.30
2、滴定至100.1%氢氧化钠过量[OH-]= （20.02 -20.00）/40.02]x0.1000 = 5.00x10^-5pH= 9.7 0
3、突跃范围：pH = 4.30~ 9.7 0
扩展资料：
滴定突跃作图方法
以 0. 1000mol· l- 1 NaOH滴定 20. 00ml0. 1000mol· l - 1Hcl为例 ,过程略。计算的方法 ,从滴定突跃的概念出发 ,在允许误差 ( TE% )范围内 ,以计量点为中心 。
由PH SP ±△ PH(酸碱滴定 )PM SP ±△ PM(配位滴定 )所确定的范围。 该范围即滴定突跃。 见图二。其中△ PH= PHep- PHsp;△ P
M= PMep- PMsp。上式是计算滴定突跃的基本公式。公式中的 PHsp或 PMsp是容易计算的 ,问题在于如何计算△ PH或△ PM。 △ PH或△ PM可由终点误差公式得到。
终点误差公式如下 (推导略 ):
T E% =Kw( 10△ PH - 10 -△ PH )CHclep× 100% ( NaOH滴定 HCl)
T E% =Kw( 10- △ PH - 10 △ PH )CNaOHep× 100% ( HCl滴定 NaOH)T E% =Kw( 10△ PH - 10 -△ PH )K a· C HA ep× 100% ( NaOH滴定一元弱酸 HA) ①T E% =Kw( 10- △ PH - 10 △ PH )K b · CBep× 100% ( HCl滴定一元弱碱 B)
T E% =10△ PM- 10-△ PHK′ MY · CMep× 100% ( EDTA滴定金属离子 M)②上述公式中若允许误差 T E% 已知 (通常给出 ) ,则△ PH或△ PM可求 ,进而滴定突跃可计算。
