Question

一道高一化学题,大家帮帮忙!!!!!

若某氯化铵样品含氮24%(杂质不含氮),此样品的纯度为______.取这种样品14.6克与足量的熟石灰反应,在标准状况下可得到氨气_____升?

最好有过程
谢谢

Answer 1

氯化铵的分子式为：NH4Cl
N元素在NH4Cl中的含量为：14/(14+4+35.5) = 14/53.5
又至N在样品中含量为24%
所以NH4Cl含量为24%/(14/53.5) = 91.71%

NH4Cl的质量为：14.6g×91.71% = 13.39g
那么它可以生成的NH3体积为13.39g/(17g/mol)×22.4L/mol = 17.64L

Answer 2

高一题。。。感觉像初三题

Answer 3

解：NH4Cl中N的质量分数为14/56.5*100%=24.8%
因此该氯化铵的纯度为24%/24.8%*100%=96.8%
14.6g该物质含有纯的氯化铵的质量为14.6g*96.8%=14.13g
设生成的氨气的质量为x
2NH4Cl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O+2NH3
107~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~34
14.13~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~x
解得x=4.49g
因此生成的氨气的质量为4.49g，体积为4.49/17*22.4=5.92L

Answer 4

氯化铵的相对分子质量14+4+35.5=53.5
含氮量14/53.5=0.2617
纯度0.24/0.2617=91.7%

方程式自己列出来，氯化铵物质的量14.6*91.7%/53.5=0.25
氨气物质的量0.25,提及0.25*22.4=5.6L

Answer 5

天，我初三都会做
91.71%
17.64L

Answer 6

解：(1)NH4Cl中N的质量分数为:(14/53.5)*100%
因此,该氯化铵的纯度为:
{24%/[14/53.5)*100%]}*100%=91.71%

(2)14.6g该氯化铵样品中含有NHCl的质量为:
14.6g*91.71%=13.39g
设在标准状况下可得到氨气的体积为x,则:
2NH4Cl+Ca（OH）2=Δ=CaCl2+2H2O+2NH3↑
107g~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~2*22.4L
13.39g~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~x
解得:x=5.6L
答:在标准状况下可得到氨气的体积为5.6L

祝你学习进步!!!!