Question

X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。原子序数：Z>X>Y,其中Y原子的次外层电子数为2,X原

我只求网友详细给我讲一下N元素是怎么推导出来的？网上有点看不懂！！求耐心解答！！

Answer 1

其实很简单，只是针对你说的为什么是N来讲。因为Y的次外层电子数为2，可推断出Y位于第二周期，而第二周期的元素为Li Be B C N O F Ne。而前两个最高价氧化物的水化物为碱，B和C的最高价氧化物均为弱酸，N的最高价氧化物的水化物为硝酸是强酸，O F 均无最高价氧化物，Ne为惰性气体，忽略不计。故Y为N。纯手打，望给分。

追问

N的最高价氧化物的水化物为硝酸为什么是强酸，还有为什么次外层是2就在第二层？老师说过次外层不超过18个电子，按照你的意思说如果次外层有17个电子那就在17周期？可实际上没有17个周期！！！

追答

按我们高中知识来讲，周期越前非金属性越强、金属性越弱，主族越大非金属性越强、金属性越弱（惰性气体不在此行列），N位于元素周期表的接近最右上角，所以非金属性极强。非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性亦越强。所以说N的最高价氧化物的水化物硝酸是强酸。值得注意的是：F的非金属性太强，几乎不能失电子，只能得电子，所以F没有正价态，故没有F的含氧酸，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于Cl的F！当核外电子层数为n时， 这个电子层电子数最多为2n^2个，但整个原子最外层不超过8，次外层不超过18，倒数第三层不超过32（只是为了解释，并不需掌握）。而我们高中需掌握只有前3个周期加第四层的K、Ca，所以一般第一层的电子数为2。次外层电子数为2，就可以知道该原子有两层电子（若有三层电子，次外层电子数应为8），然后就知Y为第二周期。所以第几周期并不是用次外层电子数来确定的，只能用次外层电子数来知道在哪个周期到哪个周期之间。次外层电子数为2的就只有第二周期，第一周期没有次外层。第三层及K、Ca的次外层电子数为8。之后的和副族不在高中的学习范围。总而言之，第一周期没有次外层，第二周期次外层电子数为2，第三周期及K、Ca次外层电子数为8。因为我是高中生，很多太深的东西没学解释不了，不过上面的东西也应该能做题了。

Answer 2

答案为 X为Mg Y为N Z为Br
现象为溶液颜色变浅 有气体生成
Mg+2HBr=Mg(Br)2+H2↑

Y原子的次外层电子数为2且Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 即可推出Y 是第二周期的N
X的氢氧化物难溶于水 所以一定是镁或铝 然而X与Y的族序数之和等于Z的族序数 故X的族序数一定不是3 可以由此推出X是镁
那么 由此可得Z一定是溴

追问

它的最高价氧化物的水化物是一种强酸,那为什么就是Y应为氮元素

追答

次外层是2就一定在第二周期
让我们看看第二周期有哪些非金属元素
B、C、N、O、F
硼酸两性
碳酸弱酸
硝酸强酸
水··
氟没正价
明白了么

Answer 3

原题是、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。原子序数：Z>X>Y,其中Y原子的次外层电子数为2,X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸。由此推知：X是（ ），Y是（ ），Z是（ ），将X的单质投入到z单质的水溶液中，观察到的现象是（ ），有关的反应的化学方程式是（ ）。
Y原子的次外层电子数为2,应为第2周期,且它的最高价氧化物的水化物是一种强酸,所以Y应为氮元素。
X与Y的族序数之和等于Z的族序数,X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同，所以X可能为ⅠA或ⅡA,而ⅠA的氢氧化物易溶于水,不符合题意,所以X只能为ⅡA的镁元素,为第三周期.由此推出Z为第四周期,且为ⅦA,为溴元素.

追问

它的最高价氧化物的水化物是一种强酸,那为什么就是Y应为氮元素