Question

在化学反应A+3B=C+2D中，8gA和16gB恰好完全反应生成10gC,若12gA参加反应，生成D的质量

Answer 1

应用下质量守恒定律
在化学反应中 反应物的质量之和=生成物的质量之和

在这题里 8gA和16gB 恰好完全反应（注意这个条件），那么 反应物得质量之和=8+16=24g，而生成物有C和D 已知C的质量=10g,所以 D的质量=A+B-C=14g
然后 12gA 参加反应 A的量是上一个过程中的1.5倍 所以 按照比例 生成D的质量 亦应该是上个过程中 D的质量的1.5倍 即1.5*14=21g

Answer 2

8gA和16gB恰好完全反应生成10gC，根据质量守恒定律可以知道D的质量是8+16-10=14g
设若12gA参加反应，生成D的质量是x。
A+3B=C+2D
8 14
12g x

8/12=14/x
x=21g

答：若12gA参加反应，生成D的质量是21g。

Answer 3

根据质量守恒，8gA和16gB恰好完全反应生成10gC，则同时生成14gD。再根据比例，8gA生成14gD，则12gA生成21gD。

Answer 4

8gA和16gB恰好完全反应生成10gC，和14克D，若12gA参加反应，A过量，生成D的质量还是14克

Answer 5

A + 3B = C + 2D
8g 16g 10g (14g=8g+16g-10g)
12g x
8g/14g=12g/x
x=21g
所以生成D的质量为21克。