Question

含杂质的锌粒25g恰好与150g稀硫酸完全生成氢气0.6g(锌中杂质不参加任何反应).

（1）锌粒的纯度。（2）硫酸溶液的溶质的质量分数为多少。（3）生成物溶液的溶质的质量分数为多少？

Answer 1

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
x y z 0.6g
65/x=98/y=161/z=2/0.6g
x=19.5g
y=29.4g
z=46.3g
（1）锌粒的纯度 19.5g/25g*100%=78%。
（2）硫酸溶液的溶质的质量分数为 29.4g/150g*100%=19.6%。
（3）生成物溶液的溶质的质量分数为 46.3g/(19.5g+150g-0.6g)*100%=27.4%

Answer 2

设Zn的质量是x，H2SO4溶质的质量是y，生成ZnSO4的质量是z。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
x y z 0.6g

65/x=98/y=161/z=2/0.6
x=19.5g
y=29.4g
z=48.3g
（1）锌粒的纯度是19.5/25*100%=78%
（2）硫酸溶液的溶质的质量分数为48.3/150*100%=32.2%
（3）反应后溶液的质量是19.5+150-0.6=168.9g，生成物溶液的溶质的质量分数为48.3/168.9*100%=28.6%

答：
（1）锌粒的纯度是78%
（2）硫酸溶液的溶质的质量分数为32.2%
（3）反应后生成物溶液的溶质的质量分数为28.6%

Answer 3

解： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
65 2
----- = ----
x 0.6
解得x=19.5(g) 所以锌粒的质量纯度=19.5/25=78%
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2
98 161 2
---- = ---= ---
y z 0.6
y=29.4 z=48.3
H2SO4溶质质量分数=29.4/150=19.6%
反应后溶液总质量=150g+19.5g-0.6g=168.9g
ZnSO4质量分量分数=48.3/168.9=28.6%

Answer 4

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 98 161 2
X Y Z 0.6
X=19.5 g
y=29.4 g
z=48.3 g
（1）锌粒的纯度=19.5/25=78%
（2）硫酸溶液的溶质的质量分数=29.4/150=19.6%
(3）生成物溶液的溶质的质量分数=48.3/(150+19.5-0.6)=28.6%

Answer 5

0.6gH2共需要0.6mol电子，需消耗0.3mol锌，合计65*0.3=19.5g。
故而1）纯度=19.5÷25×100%=78%
2）恰好反映，所以含硫酸0.3mol，质量分数=98×0.3÷150×100%=19.6%
3）反映后生成0.3mol硫酸锌，质量分数=161×0.3÷（150-0.6+19.5）×100%=28.6%

Answer 6

Zn+H2SO4==H2+ZnSO4
65 98 2 145 相对分子质量
0.6 （g） 质量
x Y 0.3 z 摩尔质量数 （摩尔质量数=化学方程式前系数）
所以有0.3molH2
所以x=0.3
所以Zn质量为0.3x65=19.5克
19.5/25=0.78=78%
2)有0.3molH2
所以Y=0.3
所以H2SO4质量为0.3x98=29.4克
29.4/150=0.196=19.6%
3）有0.3molH2
所以z=0.3
溶质质量为145x0.3=43.5g
所以43.5/150=29%

自己算的不太确定