Question

在73克10％的盐酸中加入73克10％的氢氧化钠溶液，反应后溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈什么颜色？为什么

写出计算过程。。。。。

Answer 1

解：73克10％的盐酸中溶质HCl质量=73克×10%=7.3克，
73克10％的氢氧化钠溶液中溶质NaOH质量=73克×10%=7.3克，
设使7.3克HCl完全反应需要NaOH质量为X克
HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
36.5 40
7.3克 X
36.5/7.3克=40/X
∴X=8克＞7.3克，因此在73克10％的盐酸中加入73克10％的氢氧化钠溶液，NaOH被完全反应，HCl过量，所以反应后溶液呈现酸性，因此反应后溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈现红色。

Answer 2

设，在73克10％的盐酸中加入xg氢氧化钠,刚好完全反应
HCl+ NaOH =====NaCl+H2O
36.5 40
73*10% x
36.5/40=73*10%/x
x=8g
也就是说，73克10％的盐酸中加入的氢氧化钠溶液完全反应则要氢氧化钠的质量是8g
而73克10％的氢氧化钠溶液含有的氢氧化钠的质量是73*10%=7.3g
7.3g<8g,说明，有7.3g 的氢氧化钠完全反应，不需要7.3g的盐酸，所以，盐酸过量，那么反应后溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液，溶液的颜色显红色