Question

在硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤(1)若向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡

问题补充：在硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤(1)若向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，则滤出的固体是？滤液中一定含有的物质是？

（2）若向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体是？滤液中一定含有的物质是？

长大的一定4个小问题都要说原因。。谢谢！！！

Answer 1

（1）滤出的固体：铜（Cu）
滤液中一定含有的物质：硫酸锌(ZnSO4)和硫酸亚铁（FeSO4）

(2)滤出的固体：铁（Fe）、铜（Cu）
滤液中一定含有的物质:硫酸锌(ZnSO4)和硫酸亚铁（FeSO4）

分析：此类型题涉及金属与盐溶液的反应和金属与酸的反应。
金属与盐（化合物）溶液反应的条件是（1）先置换后（2）盐可溶（3）钾、钙、钠不用；
注：先置换后是指在金属活动顺序中只有排在前面的金属才能把后面的金属从盐（化合物）溶液中置换出来。
金属与酸的反应条件是在金属活动顺序中只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。
在金属活动顺序表中，三种金属和氢位置从前到后顺序为：Zn Fe(H)Cu
在金属活动顺序表中，铁在锌的后面、在氢和铜的前面，所以铁可以和硫酸铜、稀硫酸反应，不能与硫酸锌反应，铜在氢的后面，铜不能与稀硫酸反应。铁少量时，滤液中一定含有的物质是硫酸锌(ZnSO4)、硫酸亚铁（FeSO4）、硫酸铜，滤出的固体中只含铜；铁恰好与硫酸铜反应时，滤液不含硫酸铜，滤液中一定含有的物质是硫酸锌(ZnSO4)和硫酸亚铁（FeSO4），滤出的固体只含铜；只有铁过量时，滤出的固体中有铁和铜，滤液中一定含有的物质:硫酸锌(ZnSO4)和硫酸亚铁（FeSO4）。
反应的有关化学方程式：
Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

Answer 2

铁不能置换锌，能置换铜。铁能置换酸中的氢，铜不能置换酸中的氢。
(1)若向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，则滤出的固体是只有铜，滤液中一定含有的物质是硫酸锌和硫酸亚铁，可能含有硫酸铜。
（2）若向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体是铜和铁，滤液中一定含有的物质是硫酸锌和硫酸亚铁，一定没有硫酸铜。

Answer 3

（1）解析：1、铁不会置换出锌,只会置换出铜.所以铁加入溶液中只会和置换出铜，
2、滤渣中加稀硫酸无气体，说明滤渣中没有铁，那就只有铜了。
3、滤液成分，硫酸锌肯定有，因为不会反应嘛，硫酸亚铁肯定有，有铜被置换出来了，硫酸铜，不一定有，因为不知道铜是不是刚好被完全置换。

（2）1、铁不会置换出锌,只会置换出铜.所以铁加入溶液中只会和置换出铜，
2、滤渣中加稀硫酸有气体，说明滤渣中有铁，那溶液中铜离子完全被置换。
3、滤液成分，硫酸锌肯定有，因为不会反应嘛，硫酸亚铁肯定有，铜完全被置换出来了，硫酸铜，肯定没有，因为被铁全部置换。

Answer 4

首先搞清楚了:铁不会置换出锌,只会置换出铜.所以有气泡就说明铁过量了,没气泡就是铁充分反应了,能反应生成的固体只有铜

Answer 5

没汽包说明是没有铜，只有锌了。则、