Question

高中化学

将铁粉和氧化铁的混合物54.4g加入200mL稀硫酸中恰好完全反应，放出氢气4.48L(标准状况)。反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物。求：（2）混合物中铁和氧化铁各是多少克？（2）原稀硫酸的物质的量浓度。（2）反应后得到FeSO4的物质的量。（顺便帮我讲讲这种两种物质和一种物质同时反应的情况应该如何计算吧~谢谢各位！）

Answer 1

H2SO4+Fe=FeSO4+H2
稀硫酸放出氢气4.48L，需要铁4.48/22.4=0.2摩尔，质量=56*0.2=11.2克；需要硫酸0.2摩尔，得到FeSO4的物质的量=0.2摩尔。
Fe + Fe2O3 + 3H2SO4=3FeSO4+3H2O
56 160 3 3
X 54.4-11.2-X Y Z
X=11.2克； Y=Z=0.6摩尔
（1）混合物中铁和氧化铁分别是11.2+11.2=22.4克和54.4-22.4=32克
（2）原稀硫酸的物质的量浓度=(0.6+0.2)/0.2=4摩尔/升
（3）反应后得到FeSO4的物质的量=0.2+0.6=0.8摩尔

Answer 2

这铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁，只要有铁离子，滴加KSCN必然显红色，不显色说明：铁粉与稀硫酸反应后有剩余，剩余铁粉与铁离子反应生成了亚铁离子。