Question

化学，6.5克的锌与100克稀盐酸恰好完全反应,

1求氢气的质量
2稀盐酸的溶质质量分数
3反应后溶液的溶质的质量分数

Answer 1

首先，Zn的相对原子质量是65，题目所给的6.5gZn即0.1mol。Zn与盐酸反应生成氢气，方程式为：
即0.1molZn反应生成氢气为0.1mol，即0.2g
同理，HCl为0.2mol，即7.3g，盐酸质量为100g，所以质量分数为7.3%
根据质量守恒，反应前后物质的质量不变，由于生成氢气，溶液体系反应后质量减轻：
6.5+100-0.2=106.3g，其中ZnCl2的质量为0.1乘以136，等于13.6g，故反应后溶液中溶质的质量分数为13.6/106.3=12.8%

Answer 2

Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
65 73 136 2
6.5g x y z
65/6.5g=73/x=136/y=2/z
x=7.3g
y=13.6g
z=0.2g1氢气的质量 0.2g
2稀盐酸的溶质质量分数 7.3g/100g*100%=7.3%
3反应后溶液的溶质的质量分数 13.6g/(6.5g+100g-0.2g)*100%=12.8%

Answer 3

1 化学方程式 1mol Zn 于 2mol 稀盐酸 生成 1mol 氢气。 那么氢气和Zn物质的量一样。6.5g zn 是 0.1mol。那么 H2 也是0.1mol 也就是 0.2g H2
2. 步骤和第一问一样 算出 HCI物质的量是 0.2mol 。然后算出HCl 质量=36.5*0.2=7.1g 质量分数=7.1 /100=7.1%
3. 反应后 生成 ZnCl2 是0.1mol 质量就是 0.1*ZnCl式量=13.6g 溶液总质量根据质量守恒 反应前 6.5g Zn+100g 盐酸 那么反应后总质量也应该是 106.5g 刨去跑掉的0.2g氢气 剩下 106.3g 溶液
那么质量分数=13.6/106.3=12.77%

Answer 4

1. 6.5g/65（锌的相对原子质量）=0.1mol 根据方程式比例关系，锌与氢气比例为1比1，所以氢气质量0.2g
2. 还是根据方程式比例，小号氯化氢0.2mol，恰好完全反应，所以答案是百分之七点三。
3. 反映后溶质变为氯化锌，根据比例关系，质量分数为13.6%

追问

格式不对呀，要有方程，还有有步骤

追答

Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑

物质的量比例1 : 2 : 1 : 1
6.5g 7.3g 13.6g 0.2g
0.1mol 0.2mol 0.1mol 0.1mol

追问

白吃

Answer 5

设生成氢气质量为x，消耗盐酸质量为y，生成ZnCl2质量为z
Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
65 73 136 2
6.5g y z x
65 =73 =135 =2
6.5g y z x （这行和上面那行中间要有横线就是相比的那个符号）
解，得：x=0.2g，y=7.3g，z=13.6g
m（H2）=0.2g
C（HCl）=7.3g/100g=7.3%
C（溶液）=13.6g/6.5g+100g-0.2g=13.2%

追问

你的也好，不过有点晚了还是谢谢