实验室保存的一瓶浓盐酸,瓶上的标签的部分内容如下图所示,请你根据标签上提供的数据解答下列问题
1）瓶内浓盐酸质量为。2）用5ml浓盐酸可以配置溶质质量分数为10％的盐酸g3）现用配好的20g、10％的盐酸与足量的锌粒完全反应，制得标准状况下的氢气0.04g。通过计...
1）瓶内浓盐酸质量为 。
2）用5ml浓盐酸可以配置溶质质量分数为10％的盐酸 g
3）现用配好的20g、10％的盐酸与足量的锌粒完全反应，制得标准状况下的氢气0.04g。通过计算判断实验室保存的浓盐酸是否有部分氯化氢挥发。
盐酸：
体积：500ml 化学式：hcl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/cm³ 质量分数：37％ 展开
2）用5ml浓盐酸可以配置溶质质量分数为10％的盐酸 g
3）现用配好的20g、10％的盐酸与足量的锌粒完全反应，制得标准状况下的氢气0.04g。通过计算判断实验室保存的浓盐酸是否有部分氯化氢挥发。
盐酸：
体积：500ml 化学式：hcl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/cm³ 质量分数：37％ 展开
2个回答
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1、质量为 500ml×1.19=595克
2、5ml这样的浓盐酸质量为5.95g,其中含有HCl的质量=5.95×37%=2.2015g
所以可以配置10%的盐酸 2.2015g÷10%=22.015g
3、
Zn + 2HCl ====ZnCl2 + H2(气体) 设反应消耗HCl X克
73 4
X 0.04g
X=0.73g
也就是说，这20g盐酸中只含有0.73gHCl,其质量分数为3.65%。与理论值10%相去甚远。
所以保存的浓盐酸已经有部分HCl挥发了
回答满意请采纳
2、5ml这样的浓盐酸质量为5.95g,其中含有HCl的质量=5.95×37%=2.2015g
所以可以配置10%的盐酸 2.2015g÷10%=22.015g
3、
Zn + 2HCl ====ZnCl2 + H2(气体) 设反应消耗HCl X克
73 4
X 0.04g
X=0.73g
也就是说，这20g盐酸中只含有0.73gHCl,其质量分数为3.65%。与理论值10%相去甚远。
所以保存的浓盐酸已经有部分HCl挥发了
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