Question

实验室保存的一瓶浓盐酸,瓶上的标签的部分内容如下图所示,请你根据标签上提供的数据解答下列问题

1）瓶内浓盐酸质量为 。
2）用5ml浓盐酸可以配置溶质质量分数为10％的盐酸 g
3）现用配好的20g、10％的盐酸与足量的锌粒完全反应，制得标准状况下的氢气0.04g。通过计算判断实验室保存的浓盐酸是否有部分氯化氢挥发。

盐酸：

体积：500ml 化学式：hcl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/cm³ 质量分数：37％

Answer 1

1、质量为 500ml×1.19=595克
2、5ml这样的浓盐酸质量为5.95g,其中含有HCl的质量=5.95×37%=2.2015g
所以可以配置10%的盐酸 2.2015g÷10%=22.015g
3、
Zn + 2HCl ====ZnCl2 + H2(气体) 设反应消耗HCl X克
73 4
X 0.04g
X=0.73g
也就是说，这20g盐酸中只含有0.73gHCl,其质量分数为3.65%。与理论值10%相去甚远。
所以保存的浓盐酸已经有部分HCl挥发了

回答满意请采纳

Answer 2

1）瓶内浓盐酸质量为 500ml*1.19g/ml=595g 。
2）用5ml浓盐酸可以配置溶质质量分数为10％的盐酸 5ml*1.19g/ml*37%/10%=22g
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
73 2
x 0.04g
73/x=2/0.04g
x=1.46g
1.46g/20g*100%=7.3%<10%
实验室保存的浓盐酸有部分氯化氢挥发