初三化学金属计算类
现有铁和氧化铁的混合物10g用一养化碳充分还原后得到铁7.6g计算10g混合物中氧化铁的质量分数（提示：7.6g铁中既有生成的铁，又有混合物原来的铁）112是怎么来的...
现有铁和氧化铁的混合物10g 用一养化碳充分还原后得到铁7.6g 计算10g混合物中氧化铁的质量分数（提示：7.6g铁中既有生成的铁，又有混合物原来的铁）
112是怎么来的 展开
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铁和氧化铁的混合物10g 用一养化碳充分还原后得到铁7.6g ，减少了10-7.6=2.4g,这是氧化铁完全反应失去的氧的质量，
设，混合物中氧化铁的质量是x
Fe2O3-------------3O
160 48
x 2.4g
160/48=x/2.4g
x=8g
那么，10g混合物中氧化铁的质量分数是8/10*100=80%
设，混合物中氧化铁的质量是x
Fe2O3-------------3O
160 48
x 2.4g
160/48=x/2.4g
x=8g
那么，10g混合物中氧化铁的质量分数是8/10*100=80%
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唯实科技
2023-06-12 广告
根据提供的知识，可以进行土壤机械组成的测定实验，获得实验数据如下：1. 实验目的：机械组成决定着土壤的质地的粗细，所以它直接影响着土壤的理化性状与肥力。2. 实验原理：土壤机械组成是指土壤粒径成分的总和，通常用从直径大到小依次列出的各种土壤...
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3CO+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2 固体质量减少
160 112 160-112=48
x 10g-7.6g=2.4g
160/x=48/2.4g
x=8g
原混合物中氧化铁的质量分数 8g/10g*100%=80%
56×2=112
160 112 160-112=48
x 10g-7.6g=2.4g
160/x=48/2.4g
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原混合物中氧化铁的质量分数 8g/10g*100%=80%
56×2=112
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铁和氧化铁的混合物被还原后生成铁
其失去的质量就是氧化铁Fe2O3中氧的质量
设混合物中含有氧化铁x克，则有
x*(16*3)/(56*2+16*3)=10-7.6
x*3/10=2.4
x=8
混合物中氧化铁的质量分数=8/10*100%=80%
其失去的质量就是氧化铁Fe2O3中氧的质量
设混合物中含有氧化铁x克，则有
x*(16*3)/(56*2+16*3)=10-7.6
x*3/10=2.4
x=8
混合物中氧化铁的质量分数=8/10*100%=80%
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3CO+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2 固体质量减少
160 112 160-112=48
x=5.6g 0g-7.6g=2.4g
计算10g混合物中氧化铁的质量分数5.6/10*100%=56%
160 112 160-112=48
x=5.6g 0g-7.6g=2.4g
计算10g混合物中氧化铁的质量分数5.6/10*100%=56%
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根据题意得混合物中氧元素的质量为10-7.6=2.4g
又因为氧元素在氧化铁（Fe2O3)中的质量分数为30%
所以氧化铁的质量为2.4g÷30%=8g
所以10g混合物中氧化铁的质量分数为8÷10=80%
希望对你有所帮助
又因为氧元素在氧化铁（Fe2O3)中的质量分数为30%
所以氧化铁的质量为2.4g÷30%=8g
所以10g混合物中氧化铁的质量分数为8÷10=80%
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