Question

1.将含杂质的铁粉(杂质不与酸反映,不溶于水)10g加入50g稀盐酸中,恰好完全反应，过滤后，所得滤液质量为

55.4g。则样品中铁的质量分数是
2.Cu2O与硫酸反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。氧化铜与氢气反应后得到的Cu中常常混有少量的Cu2O，现将10gCu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反映，过滤得到9.5g固体，则原混合物中含Cu2O的质量为（ ）

Answer 1

Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 溶液质量增加
56 73 127 127-73=54
x 55.4g-50g=5.4g
56/x=54/5.4g
x=5.6g
样品中铁的质量分数是 5.6g/10g*100%=56%

Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O 固体质量减少
144 64 144-64=80
y 10g-9.5g=0.5g
144/y=80/0.5g
y=0.9g
原混合物中含Cu2O的质量为0.9g

Answer 2

1. Fe+2HCl==FeCl2+H2 质量变化
56g 2 g 54g
x (55.4-50)g

x=5.6g
质量分数为5.6g/10g = 56%
2. Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O 固体质量变化
144 64 80
x 10-9.5
144/x=80/(10-9.5) 求出结果就行了