若100g过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为10%，则此溶液中过氧化氢的质量分数是？
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设H2O2质量 = m1,所以H2O2中含H元素质量 = m1/17
水的质量 = m2，所以H2O中含H元素质量 = m2/9
所以有：m1 + m2 = 100
(m1/17 + m2/9)/100 = 10%
解得m1 = 21.25g
所以过氧化氢的质量分数 = 21.25%
不懂的欢迎追问，如有帮助请采纳，谢谢!
水的质量 = m2，所以H2O中含H元素质量 = m2/9
所以有：m1 + m2 = 100
(m1/17 + m2/9)/100 = 10%
解得m1 = 21.25g
所以过氧化氢的质量分数 = 21.25%
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追问
H2O2中含H元素质量 = m1/17
H2O中含H元素质量 = m2/9 17和9是怎么来的
追答
设此溶液中的过氧化氢的质量分数是x，则水的质量分数是(1-x)
100g溶液中含H2O2质量100x克，含H2O质量100(1-x)克
H2O2中含氢元素质量100x*2/34=100x/17克
H2O中含氢元素质量100(1-x)*2/18=100(1-x)/9克
溶液中含氢元素质量=100x/17+100(1-x)/9=100*10%=10
解得x=21.25%
不懂的欢迎追问!
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2023-08-26 广告
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假设过氧化氢溶液中，过氧化氢质量为X，水的质量为Y，则：X+Y=100；
根据化学式34克过氧化氢中含2克氢、18克水中含2克氢，则：X*2/34+Y*2/18=100*10%
解方程：X=21.25g，
过氧化氢的质量分数 21.25/100= 21.25%
根据化学式34克过氧化氢中含2克氢、18克水中含2克氢，则：X*2/34+Y*2/18=100*10%
解方程：X=21.25g，
过氧化氢的质量分数 21.25/100= 21.25%
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百分之5 用百分之10除以h2o2的系数2得到过氧化氢分子的质量分数
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