将10g铁粉置于40mlHNO3溶液中，微热，反应过程随着HNO3浓度的降低生成气体的颜色由红

将10g铁粉置于40mlHNO3溶液中，微热，反应过程随着HNO3浓度的降低生成气体的颜色由红棕色变成无色，充分反应后共收集1792mlNO,NO2的混合气体，溶液中还残... 将10g铁粉置于40mlHNO3溶液中，微热，反应过程随着HNO3浓度的降低生成气体的颜色由红棕色变成无色，充分反应后共收集1792ml NO,NO2的混合气体，溶液中还残留4.4g固体。（1)求该反应中被还原和未被还原的HNO3的物质的量之比质的量浓度（2）求NO,NO2体积比。

设NO是xmol,NO2是ymol
则转移电子守恒是3x+y=0.2
N元素的守恒则是x+y=0.08
解得x=0.06mol，y=0.02mol
我这里不懂，反应掉的铁不是0.1mol吗，那么为什么3x+y=0.2而不是0.1呢展开

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歌手欧章旭
2013-03-11 · TA获得超过1081个赞

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3x+y是得到的电子全部来自于铁失去的，因为铁过量所以生成物不会有铁离子，而应该是亚铁离子
所以0.1mol铁------0.1molFe2+ 共失去0.2mol电子

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追问

3x+y不是铁的物质的量吗，为什么会是得失电子数

追答

+5          +2          +5           +4
HNO3----NO        HNO3------NO2
1           1                 1          1
1molHNO3转化为NO 得到3mol电子，则X mol得到3Xmol电子，同理得到ymolNO2则得到ymol电子
所以共得到3X+Y 电子 。这些电子全部有铁失去的。所以根据电子守恒有3X+y=0.1*2
  3X+Y不是铁的物质的量

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将10g铁粉置于40mlHNO3溶液中，微热，反应过程随着HNO3浓度的降低生成气体的颜色由红

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