Question

工业上制取的纯碱样品中含有一定量的氯化钠，现称取该样品34.6g放入盛有130g稀盐酸的烧杯中，恰好完

工业上制取的纯碱样品中含有一定量的氯化钠，现称取该样品34.6g放入盛有130g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后测得溶液的质量为151.4g。
求（1）样品中碳酸钠的纯度？
（2）反应后溶液中溶质的质量分数
（Na：23 C:12 O:16 Cl：35.5）

Answer 1

减少的质量是生成CO2的质量，是34.6+130-151.4=13.2g
设样品中碳酸钠的质量是x，反应生成NaCl的质量是y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 13.2g

106/x=117/y=44/13.2
x=31.8g
y=35.1g
样品中碳酸钠的纯度是31.8/34.6*100%=92%
样品中NaCl的质量是34.6-31.8=2.8g
NaCl溶质的质量是2.8+35.1=37.9g
反应后溶液中溶质的质量分数是37.9/151.4*100%=25%

答：（1）样品中碳酸钠的纯度是92%
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是25%

Answer 2

生成二氧化碳的质量=34.6+130-151.4=13.2gNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+ H2O
106 2X58.5 44
X Y 13.2
X=31.8g
y=35.1g
1纯碱样品中na2co3的质量分数=31.8/34.6=91.9%
溶液的质量=34.6+130-13.2=151.4g
溶质的质量=34.6-31.8+35.1=37.9
2反应后所得溶液中nacl的质量分数=37.9/151.4=25%

Answer 3

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
106 2*58.5 44
X Y 34.6+130-151.4
X=13.2*106/44=31.8克；Y=13.2*117/44=35.1克。
（1）样品中碳酸钠的纯度=31.8/34.6=91.9%
（2）反应后溶液中溶质的质量分数=(35.1+34.6-31.8)/151.4=25%