Question

100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数

为什么某硫酸就是硫酸H2SO4?

Answer 1

硫酸中的溶质就是H2SO4，硫酸不存在其他形式。
设100g这种硫酸中溶质的质量是x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
13g x

65/13=98/x
x=19.6g
这种硫酸中溶质的质量分数是19.6/100*100%=19.6%

答：这种硫酸中溶质的质量分数是19.6%

追问

为什么不是硫酸铁硫酸铜之类的呢？

追答

已经告诉你了是硫酸，你说为啥不是硫酸铁、硫酸铜？告诉你了，是硫酸！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！

Answer 2

。。某硫酸当然是H2SO4，“某”的意思是想告诉你，这个硫酸的质量分数是未知的。
而不是说，这个硫酸是别的什么东西。

解题过程如下：
Zn + H2SO4 ====ZnSO4 + H2(气体) 设，反应消耗H2SO4 X克
65 98
13 X
==> X=19.6
所以，这个硫酸溶液的溶质质量分数为19.6g÷100g×100%=19.6%

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Answer 3

由于是恰好完全反应所以zn+h2so4=znso4+h2|，所以由锌质量得硫酸质量13/65=x/98,得x=19.6g,所以硫酸质量分数(19.6/100)*100%=19.6%

Answer 4

H2SO4
+
Zn
=
ZnSO4
+
H2气体
可知硫酸和锌反应为1:1，列出比例
65/13
=
98/?，知硫酸为19.6g，则原来溶液的质量分数为19.6%

Answer 5

设，参与反应的
H2So4
量为X，
（因为时完全反应，所以X亦为硫酸溶液中H2So4的量）
Zn+H2So4==
ZnSo4
+H2
65
98
13
X
65/13=98/X
X=19.6
硫酸溶液中H2So4%=（19.6/100）*100%=19.6%
答：略