Question

2.8g铁片放入20g稀盐酸中，恰好完全反应，求：

把2.8g铁片放入20g稀盐酸中，恰好完全反应，求：
① 原盐酸溶液中溶质的质量分数。
② 反应后所得溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 73 127 2
2.8 X Y Z
X=3.65克；Y=6.35克；Z=0.1克。
① 原盐酸溶液中溶质的质量分数=3.65/20=18.25%
② 反应后所得溶液中溶质的质量分数=6.35/(2.8+20-0.1)=28%

Answer 2

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
56 73 127 2
2.8 X Y Z
X=3.65g
y=6.35g
z=0.1g
① 原盐酸溶液中溶质的质量分数=3.65/20=18.25%
② 反应后所得溶液中溶质的质量分数=6.35/(2.8+20-0.1)=27.97%

Answer 3

n(Fe)=2.8/56=0.05mol
n(HCl)=2*0.05=0.1mol
m(HCl)=0.1*36.5=3.65g
HCl%=3.65/20*100%=18.25%
n(FeCl2)=0.05*127=6.35g
m(溶液）=20+2.8-0.05*2=22.7g
FeCl2%=6.35/22.7*100%=27.97%