Question

有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分，称取10.12g样品配成溶液，向其中滴加一定溶质

质量分数的稀盐酸，只放出二氧化碳气体且质量与加入稀盐酸的质量关系如右图所示．
试求：
（1）样品中碳酸钠的质量是多少g？
（2）样品与足量的稀盐酸反应后生成氯化钠的质量是多少g？
（3）样品中氢氧化钠的质量分数是多少？

Answer 1

二氧化碳全部释放时, 放出二氧化碳0.88克 消耗100克盐酸
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 (气体) + H2O
106 2*36.5 2*58.5 44

x y z 0.88

x = 2.00 克
y = 1.46 克
z = 2.34 克
(1) 样品中碳酸钠的质量是 2.00 g
(2)碳酸钠反应后生成氯化钠 2.34g
样品中含NaOH: 10.12 - 2 =8.12 g
NaOH + HCl = NaCl +H2O
40 58.5
8.12 w
w = 11.88 g
样品与足量的稀盐酸反应后生成氯化钠的质量是: 2.34 + 11.88 = 14.22 g

(3)

氢氧化钠的质量分数是 8.12/10.12 = 80.24%