Question

几道化学题！ 请尽量详细解答

1.从含水90g、含CuSO4 10g的CuSO4溶液中取出一半溶液，剩余溶液中CuSO4的质量分数？
2.20℃是NaCl的溶解度为36g，则20℃时配成的NaCl溶液中NACL的质量分数一定（）
A。大于百分之36 B。小于百分之25 C。=百分之36
3.用溶质的质量分数为百分之60的硫酸溶液与百分之10的硫酸溶液混合，配置质量分数为百分之20的硫酸溶液，所需百分之60的硫酸与百分之10的硫酸的质量比？
4.在t℃，某固体物质的溶解度为ag，该温度下该物质的饱和溶液中溶质的质量分数为百分之b，则a、b的关系？（大小关系）
5.将40摄氏度等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到10℃，另一份加少量CaO，但温度仍为40℃，这两种情况下，都不改变的量是（ ）
A。氢氧化钙的溶解度
B。溶液的质量
C。溶液中溶质的质量分数
D。溶液中钙离子的数目
重点不是答案，求解析，求过程

Answer 1

1 溶液具有均一性，不管取出多少溶质质量分数都不变10g/10g+90g=10%
2 20°时NaCl饱和溶液质量分数为36g/36g+100g≈26.5% 选B
3 3、设分别用x和yg 则 （60%X + 10%Y) ÷ （X+Y） == 20% 解出来x:y = 1:4
4 a/a+100g=b% 所以a<b
5 降温到10°溶解度不变，有沉淀生成，质量分数不变，溶液质量减少，钙离子减少。加CaO，会与水反应生成Ca(OH)2，因为溶液已经饱和，所以生成的会以沉淀形式存在，溶解度不变，溶液质量不变，质量分数不变，增加的钙离子变成了沉淀，所以钙离子数目不变。选AD

Answer 2

你好，第一题中原溶液的溶质质量分数为10%。因为溶液的均一性，所以取出的溶液不论多少，溶质质量分数都是10%。
第二题中，因为没有说明所配制的溶液是否是饱和溶液，所以所得溶液如果是饱和溶液，那就是在20度时的最大浓度，也就是36克除以136克得到26.5%。此温度下所得到的其它不饱和溶液的溶质质量分数都比它要小，所以没有正确答案，
第三题中，设需要60%的溶液质量是X，10%的溶液质量是Y，则混合溶液中溶质质量就是两溶液中溶质质量的和，溶液质量就是两溶液的质量和，所以可得到（60%*X+10%*Y）/（X+Y）=20%
解得X：Y=1：4
第四题中因为溶质质量分数溶质质量除以溶液质量，所以对饱和溶液来说，可看成溶质质量是a时，则b=a/(100+a)*100% 所以a一定大于b
第五题中，因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以当溶液由40度降到10度时，由于溶解度变大，所以溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，各个量都是不变的，而在加入氧化钙后，由于氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以溶液中的溶剂量要减小，温度不变，所以溶质量也就减小，仍为40度时的饱和溶液，所以选C溶质的质量分数不变，
若满意请采纳

Answer 3

1、质量分数是比值，不随量减半而改变的，所以仍然是： 10%
2、饱和溶液为：36÷（100+36）=26.5%
但是“则20℃时配成的NaCl溶液”没有说配饱和溶液，所以应该是小于等于26.5%，答案中没有合适的，不过据估计应该选 B
3、设分别用x和yg 则 （60%X + 10%Y) ÷ （X+Y） == 20% 解出来x:y = 1:4
4、b= a÷（a+100 ） < a 所以 a>b
5、C
A温度变，溶解度变；
B 加氧化钙，反应消耗水，溶质析出，溶液量减少；
C 降温溶液不饱和了，但是溶质溶剂都不变，所以质量分数不变； 加氧化钙，反应消耗水，溶液量减少，但是因为溶解度不变，溶液还是40度的饱和溶液，质量分数自然和原来一样；
D 参考B，溶液少了，质量分数不变，数目自然减少！

Answer 4

1.从含水90g、含CuSO4 10g的CuSO4溶液中取出一半溶液，剩余溶液中CuSO4的质量分数？
溶液有均一性，所以 剩余溶液中CuSO4的质量分数仍然等于 10g/(10g+90g)*100%=10%

2.20℃是NaCl的溶解度为36g，则20℃时配成的NaCl溶液中NACL的质量分数一定（）
A。大于百分之36 B。小于百分之25 C。=百分之36
20℃ 溶解度是100g水中最多能溶氯化钠36g, 所以此时溶质质量分数最多为 36g/(36g+100g)*100%=26.5%

3.用溶质的质量分数为百分之60的硫酸溶液与百分之10的硫酸溶液混合，配置质量分数为百分之20的硫酸溶液，所需百分之60的硫酸与百分之10的硫酸的质量比
需百分之60的硫酸 x 百分之10的硫酸 y
x*60%+y*10%=(x+y)*20%
x/y=1/4

4.在t℃，某固体物质的溶解度为ag，该温度下该物质的饱和溶液中溶质的质量分数为百分之b，则a、b的关系？（大小关系）
a>b
b=100a/(100+a)

5.将40摄氏度等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到10℃，另一份加少量CaO，但温度仍为40℃，这两种情况下，都不改变的量是（ c ）
A。氢氧化钙的溶解度
B。溶液的质量
C。溶液中溶质的质量分数
D。溶液中钙离子的数目
氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将40℃饱和石灰水降温溶液为不饱和溶液，所以溶质质量分数仍然等于40℃时饱和溶液的质量分数。 加少量CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，温度升高，恢复到40℃，溶液仍然是40℃时的饱和溶液。

Answer 5

1、无论取多少，浓度都不变
2、你的题目写错了，怎么有“B。小于百分之25 ”，应该是小于百分之36
3、用十字相乘法：（20-10）：（60-20）=1:4
4、a>b
5、C。溶液中溶质的质量分数

Answer 6

1 溶液具有均一性，不管取出多少溶质质量分数都不变10g/10g+90g=10%
2 20°时NaCl饱和溶液质量分数为36g/36g+100g≈26.5% 选B
3 （不知道，让我想一会儿）
4 a/a+100g=b% 所以a<b
5 降温到10°溶解度不变，有沉淀生成，质量分数不变，溶液质量减少，钙离子减少。加CaO，会与水反应生成Ca(OH)2，因为溶液已经饱和，所以生成的会以沉淀形式存在，溶解度不变，溶液质量不变，质量分数不变，增加的钙离子变成了沉淀，所以钙离子数目不变。选AD