Question

A ,B, C,D,E ,F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A,C,F三种原子的最外层共有11个电子，

且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，
均能生成盐和水，
D元素原子的最外层电子数比次外层数少4，
E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
我想问为何答案是钠镁铝硅磷 他们的最外层并不是11啊

Answer 1

ACF的最高价氧化物对应水化物均能两两反应，并且产物均为中和反应的产物——盐和水
因此其中必定有Al元素，另两种其中一种是Na(因为需要最高价氧化物对应水化物为强碱）
根据最外层电子总和为11
则第三种元素原子最外层电子数为11-3-1=7，Cl元素
A：Na
B：在Na和Al中间，因此是Mg
C：Al
D：元素原子的最外层电子数比次外层数少4，最外层电子数=8-4=4，为Si
E：元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，最外层电子数=8-3=5，为P
F：Cl

Answer 2

你说了六种，答案就五个……