Question

120g稀硫酸与一定量的锌恰好完全反应 ，生成了0．4g氢气。计算（1)稀硫酸的质量分数 （2）反应后所得...

120g稀硫酸与一定量的锌恰好完全反应 ，生成了0．4g氢气。计算（1)稀硫酸的质量分数 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

设，稀硫酸中含有的溶质是x，参加反应的Zn的质量是y,生成的硫酸锌的质量是Z
Zn +H2SO4======ZnSO4+H 2↑
65 98 161 2
y x z 0.4g
98/2=x/0.4g x=19.6g
65/2=y/0.4g y=13g
161/2=z/0.4g z=32.2g
（1)稀硫酸的质量分数是19.6/120*100%=16.33%
（2）所得的溶液的质量是120+13-0.4=132.6g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是32.2/132.6*100%=24.3%

Answer 2

解析：
设120g稀硫酸中H2SO4分子的质量为X g
设反应后所得溶液中溶质硫酸锌的质量为Y g
设锌的质量为Z g
通过化学方程式计算：
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 98 161 2
Z X Y 0.4g
根据比例关系
98/X=2/0.4g
65/Z=2/0.4g
161/Y=2/0.4g

解得X=19.6g Y=32.2g Z=13g
(1)、稀硫酸的质量分数=19.6/120=16.3%
(2)、反应后所得溶液中溶质的质量分数=32.2/（13+120-0.4）= 24.3%