Question

6.5g锌与100g某稀硫酸恰好完全反应,求: （1）100g该稀H2SO4中溶质的质量和溶剂的质量？

（2）完全反应后，生成的溶液中溶质的质量和溶剂的质量各是多少克？

Answer 1

(1)锌和硫酸的反应如下：
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2(气体)设反应消耗硫酸x克，生成ZnSO4 Y克，氢气Z克
65 98 161 2
6.5 X Y Z
X=9.8 Y=16.1 Z=0.2
所以，H2SO4中溶质为9.8g,溶剂为100-9.8=90.2g

(2)完全反应后，溶液的总质量为6.5+100-0.2=106.3g
此时，溶液中溶质ZnSO4质量为 16.1g ，溶剂水的质量为106.3-16.1=90.2g

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Answer 2

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 98 161
6.5g x y
65/6.5g=98/x=161/y
x=9.8g
y=16.1g
(1）100g该稀H2SO4中溶质的质量 9.8g 溶剂的质量 100g-9.8g=90.2g
（2）完全反应后，生成的溶液中溶质的质量 16.1g 溶剂的质量 90.2g （水没有参与反应，也没有水生成）

Answer 3

（1）写出化学方程式，找到锌与稀硫酸的相对分子质量，设x为硫酸溶质的质量，利用6.5克，代入数据计算出“100g该稀H2SO4中溶质的质量”
“溶剂的质量”=100克-“100g该稀H2SO4中溶质的质量”
（2）、生成的溶液中溶质的质量=硫酸锌的质量
溶剂的质量=总溶液的质量-硫酸锌的质量-氢气的质量

Answer 4

(1)锌和硫酸的反应如下：
设反应消耗硫酸x克，生成ZnSO4 Y克，氢气Z克
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2(气体)
65 98 161 2
6.5 X Y Z
65/6.5=98/X
X=9.
65/6.5=161/X
Y=16.1
65/6.5=2/Z
Z=0.2
(所以，H2SO4中溶质为9.8g,溶剂为100-9.8=90.2g
2)完全反应后，溶液的总质量为6.5+100-0.2=106.3g
此时，溶液中溶质ZnSO4质量为 16.1g ，溶剂水的质量为106.3-16.1=90.2g

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Answer 5

m(H2SO4)=98*6.5/65=9.8g
m(H2O)=100-9.8=91.2g