Question

常温下将醋酸钠 盐酸两溶液混合后 溶液呈中性 则混合后溶液中c（Na+）>c（Cl-）=c（CH3COOH）

其中物料守恒：C(Na+)= C(CH3COOH)+C(CH3COO-)为什么是这个？ 难道不考虑盐酸与它反应吗？？
还有醋酸与醋酸钠混合溶液中的物料守恒？？ 能说下分析过程吗？ 谢谢。

Answer 1

因为是同一杯溶液，体积相同，所以从物质的量更好理解

物料守恒：原来只有醋酸钠，加入的盐酸没有醋酸根，也没有钠离子
n(Na+)= n(CH3COOH)+n(CH3COO-)
因此：C(Na+)= C(CH3COOH)+C(CH3COO-)---(1)

因为显中性： c（H+）=c（OH-）
从电荷守恒可知：C(Na+)+C(H+)= C(CH3COO-)+C(Cl-)+C(OH-)
于是:C(Na+)= C(CH3COO-)+C(Cl-) ---(2)
因此C(Na+)>C(Cl-)

然后把(1)代入(2)式,消去C(Na+)
得c（Cl-）=c（CH3COOH）
因此得出C(Na+)>C(Cl-)=c（CH3COOH）

Answer 2

如果是醋酸钠和盐酸反应，因为盐酸里没有钠，如果是计算钠的浓度，即物料守恒，盐酸充其量就是增加了溶液的体积。
醋酸与醋酸钠混合溶液中的物料守恒，这个还是钠的守恒吗，如果是，算法同上，因为醋酸就是稀释了钠的浓度而已