Question

将5.6g纯铁放入98g稀硫酸中,铁完全反应.求;1,生成氢气的质量是多少/2,反应溶液的质量是多少/

Answer 1

解:设反应生成氢气的质量为X
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

56 2
5.6g X
65:2=5.6g:X
X=0.2g
反应溶液的质量=5.6g+98g-0.2g=103.4g

答:1,生成氢气的质量是0.2克
/2,反应溶液的质量是103.4克

Answer 2

FE+ H2SO4= FESO4 +H2
56 98 152 2
5.6G 9.8g 15.2g 0.2G 生成氢气0.2克反应溶液的质量是98-9.8+15.2-0.2=103.2克

Answer 3

m(H2)=2*5.6/56=0.2g
m(溶液)=5.6+98-0.2=103.4g

Answer 4

H2 0.2g，溶液的质量为:101.6g