Question

为什么氮元素的非金属性大于硅元素的非金属性

Answer 1

同一周期的元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，非金属性不断增强。

同一主族的元素，随着原子序数的递增，原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，得电子的能力逐渐减弱，非金属性不断减弱。

注意：氮元素的非金属性和硅元素的非金属性比较，可以借助最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来比较，即硝酸的酸性与硅酸的酸性强弱来比较。
因为硝酸的酸性比硅酸的酸性强，所以氮元素的非金属性大于硅元素的非金属性。
满意望采纳，不懂可以再问，谢谢，祝你学习进步。

Answer 2

氮与硅比较：氮的原子半径小，原子核对外层电子的引力强，容易得到电子而不易失去电子，所以氮元素的非金属性大于硅。

追问

不是随着原子序数的递增，非金属性不断增强

追答

同一周期元素随着原子序数的递增，非金属性不断增强；不是同一周期的元素。

Answer 3

电负性强啊，原子半径又比硅的小，非金属性当然强了

Answer 4

其氧化物的氧离子氧化性越弱，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
1，从左到右非金属性依次增强，从上到下非金属性依次减弱，氧无+6价；
（2）同一主族的元素的最高正价；
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减；
（3）确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数.
推断元素位置的规律
判断元素在周期表中位置应牢记的规律；
（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减，其单质的还原性越强：
（1）元素周期数等于核外电子层数；
（2）主族元素的序数等于最外层电子数。最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为viii族，差数大于10时，则再减去10，最强的是氟元素，其单质的氧化性越强.2
元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，即可由最后的差数来确定；元素的非金属性越强。
1，其简单阴离子的还原性越弱。
2，高中记住这些就够了
元素周期表的规律总结，所以就是越往左上方非金属性越强；元素的非金属性越强；同主族非金属元素的非金属性越强、还原性
一般元素的金属性越强.4
元素的金属性与非金属性
（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
1.7
单质的氧化性.6
非金属气态氢化物
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，其气态氢化物水溶液一般酸性越强，非金属单质的熔点递增
1.1
原子半径
（1）除第1周期外：
1
元素周期表中元素及其化合物的递变性规律
1。同周期非金属元素的非金属性越强.5
最高价氧化物和水化物的酸碱性
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强。
1，除外）、负价均相同
1.3
单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大，所以氮元素的非金属性大于硅元素的非金属性
下面是一些这方面的规律总结，给你参考由于元素周期表中除开惰性气体