Question

求解高中化学计算题，详细步骤

取含MnO2的软锰矿石27.86g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应），制得17.75gCl2，求：
（1）这种软锰矿石中MnO2的百分含量
（2）被氧化的Hcl的质量

Answer 1

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
87 71
X 17.75
X=21.75 g
（1）这种软锰矿石中MnO2的百分含量=21.75/27.86=78.07%
在这个氧化还原反应中，4HCl中只有2HCl被氧化，另外2HCl没有参加氧化还原反应，所以

2HCl -----> Cl2
73 71
Y 17.75
Y=18.25 g
（2）被氧化的Hcl的质量=18.25 g

Answer 2

MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O
(1)n(Cl2)=m/M=17.75g/71(g/mol)=0.25mol
n(MnO2)=n(Cl2)=0.25mol
m(MnO2)=n*M=0.25*87=21.75g
m%=21.75/27.86=78.07%
(2)n(被氧化的Hcl)=2n(Cl2)=0.5mol
m(被氧化的Hcl)=n*M=0.5*36.5=18.25g

Answer 3

MnO2+ 4Hcl = Mncl2 +2H2o + Cl2
55+32 70
? 17.75G __?=22.06g MnO2的百分含量=22.06/27=81.7％
2Hcl被氧化
2*36 70
？？ 17.75G ？？=18.257G 好多年没做化学啦。。也不知做错没、、