Question

化学中的制备氯气的实验为什么要用饱和的氯化钠溶液去除杂 求不复制

Answer 1

因为主要杂质为HCl

而Cl2 溶于水，HCl 极易溶于水
所以
如果用水或者其他不饱和溶液 除杂，会损失一部分Cl2

Cl2 溶于水后会产生氯离子，氯化钠在溶液中电离出钠离子和氯离子
氯离子多了，使反应向生成氯气的方向移动
所以
可以减少Cl2 的损失

希望对你有帮助

Answer 2

制备氯气的过程中会有一些氯化氢气体杂质，氯化氢易溶于水；但氯气也有一部分溶解在水中，造成氯气的损失。所以用饱和的氯化钠溶液，既可以除掉氯化氢杂质，又可以防止氯气溶解而损失。
氯气不溶解于饱和的氯化钠溶液，因为Cl2+H2O=可逆=H++Cl-+HClO，加入氯化钠后电离出的氯离子使平衡向左移动。

Answer 3

因为氯气和水生成盐酸和次氯酸的反应是可逆的。氯化氢完全电离出氢离子和氯离子。用饱和的食盐水，溶液中有浓度角的氯离子，会抑制氯气和水的反应，同时，氯化氢在水中溶解度较大，所以氯化氢会溶解在食盐水中。因此达到除杂的目的

Answer 4

杂质是HCl，而HCl极易溶于水，所以理论上，水、水溶液都能除去HCl。

为了降低Cl2的溶解度，选择NaCl溶液。
因为Cl2溶解存在平衡：Cl2 + H2O ==可逆== Cl- + H+ + HClO
溶液中大量的Cl-能抑制Cl2的溶解。
从而减少了Cl2的损耗。

Answer 5

氯气在饱和的食盐水中溶解度很低，（氯离子抑制Cl2溶解后的电离）而氯化氢（极易溶于水）等气体在饱和食盐水中溶解度极大