某温度下，2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） △H=-196kJ·mol-1。
1、(2010年无锡一模)某温度下，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196kJ·mol-1。开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2(g)和10...
1、(2010年无锡一模)某温度下，2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） △H=-196kJ·mol-1。开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196kJ。此时二氧化硫的转化率为 ，该温度下平衡常数K= ；
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反应达到平衡时放出热量196KJ，说明该反应进行到平衡时，有2mol的SO2和1mol的O2转化成了2mol的SO3。
那么，SO2的转化率：2mol/4mol=50%
平衡常数K=[（0.02mol/L）^2 * （0.09）] / （0.02mol/L）^2 = 0.09
希望能够帮助到你~
那么，SO2的转化率：2mol/4mol=50%
平衡常数K=[（0.02mol/L）^2 * （0.09）] / （0.02mol/L）^2 = 0.09
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