Question

为什么在金属活动性表中两种金属越远就越先反应？

Answer 1

金属活动性顺序就是指金属的活跃程度。在金属活动性顺序表中，一般位置越靠前的金属，金属性越强，原子越容易失电子，还原性越强。金属活动性顺序表是失去电子的顺序，离子得到电子的顺序刚好相反。
有两种情况：
（1）两种金属投入到同一溶液中：谁强谁优先，金属的活动性顺序越排在前的先反应。
如将铁和铜加入到硝酸银中，而铁（Fe)排在铜（Cu)的前面，铁（Fe)先和硝酸银（AgNO3）先反应。
反证法：如果铜先反应：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；

生成的硝酸铜又会被铁置换：Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2；相当于铜没反应

（2）一种金属投入到两种金属混合溶液中：
如将铁粉放入Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，铁先置换银，直至硝酸银消失，才开始置换铜。
实际上是同时进行的：
Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2；Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2
但是被铁置换出来的Cu又和硝酸银反应：
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

所以化学上认为：金属活动性顺表中两种金属越远就越先反应。

希望能帮到你

Answer 2

其实你可以假设，接近的先反应，可是生成的物质还会与较远的反应，相当于中间的没有参加反应。
如镁铜加入硝酸银溶液中，是镁先反应
不懂问

追问

怎么确定 生成物质还会与较远的反应？

追答

因为金属活动性顺序是如例子中的铜，如果他先置换出银，生成铜盐，那么镁也可以将它还原成铜，相当于不反应
主要是金属活动性顺序
前面的还原性要强于后面的
不懂问

追问

能用化学式子表现一下吗？

追答

用镁还原硝酸银和硝酸铜的混合溶液
假设先是Mg+Cu(NO3)2=Cu+Mg(NO3)2
但是生成的铜会置换银有生成了铜，相当于不反应
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2