Question

一道化学中考题 快来看看啊（≧∇≦）

19．（2012•烟台）某温度时，向一定量的饱和氢氧化钠溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关的变化图象正确的是（ ）
图网上有 但我觉得C也不怎么对 好了追加财富

Answer 1

选C
解析：A、因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以溶剂质量减少，故A错；
B、固体的溶解度影响因素是温度，由于最后恢复到原来温度，所以最后的溶解度与开始时相等，故B错；
C、因为开始生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以溶剂质量减少，对于饱和氢氧化钠溶液来说，溶剂减少就会析出溶质，所以溶质减少，由于生石灰与水反应生成氢氧化钙时放出热量，在反应过程中温度升高，溶解度会增大又溶解了一部分氢氧化钠，回复到原温后溶质质量就不变了，故C正确；
D、因为饱和溶液的质量分数计算公式是： S/(100+S) × 100%，所以饱和溶液的溶质质量分数影响因素是溶解度，固体的溶解度影响因素是温度，由于最后恢复到原来温度，所以最后的溶解度与开始时相等，溶质质量分数不变，故D错．
故选C．

原创回答，希望能帮到你，如帮到了你，希望采纳

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追问

C项里 恢复到原温度 应该又会再析出一些NaOH吧。 而且D会不会溶解了一些Ca(OH)2溶质质量分数会增大？

追答

经你一提醒，确实觉得原题有些毛病
C项里 恢复到原温度 理论上应该又会再析出一些NaOH，
但命题者可能是考虑：尽量将问题简化一点（加入少量的生石灰），就忽略了这种变化，
D中溶解了一些Ca(OH)2后，溶液总质量增大，所以溶质NaOH的质量分数会减小

追问

(^_−)−☆如果C项不考虑降温为什么要考虑升温？会不会是Ca（OH）2的溶解呢不过好像变化太明显了。 另外D的质量分数是指NaOH呢 ，还是指所有溶质（包括Ca（OH）2）。 不过你已经回答得很好了 最好能再进一步解释一下 我已经考虑一上午了••••••••

追答

D的质量分数是指NaOH呢，不包括Ca（OH）2，因为其他几个选项都不包括它
Ca（OH）2的溶解放热，但放热量极少
C项考虑升温而不考虑降温，可能是命题者命题时想考氧化钙与水反应是升温，而降温时的情况他们自己可能都没考虑清楚（命题者有时将自己给弄糊涂了，这是有之的）
你看看下面这个问题，命题者也考虑不周：
http://zhidao.baidu.com/question/528021966.html?fr=qlquick

追问

嗯 感谢你这个化学大神

追答

不用谢

Answer 2

因为CaO+H2O=Ca(OH)2，且反应放热，所以溶解度在反应过程中增大，然后恢复到原来的大小。同时溶质的质量分数在恢复原来温度之后应该还是饱和溶液，与原来一样。溶质有部分析出，水也减少了。
所以正确答案为B

追问

题不一样啦

追答

不好意思，弄错了。
根据加入少量生石灰后，生石灰与水反应生成氢氧化钙，且放出热量，溶剂减少溶质会析出一部分来考虑本题．
解答： 解：A、因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以溶剂质量减少，故A错；
B、固体的溶解度影响因素是温度，由于最后恢复到原来温度，所以最后的溶解度与开始时相等，故B错；
C、因为开始生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以溶剂质量减少，对于饱和氢氧化钠溶液来说，溶剂减少就会析出溶质，所以溶质减少，由于生石灰与水反应生成氢氧化钙时放出热量，在反应过程中温度升高，溶解度会增大又溶解了一部分氢氧化钠，回复到原温后溶质质量就不变了，故C正确；
D、因为饱和溶液的质量分数计算公式是： ×100%，所以饱和溶液的溶质质量分数影响因素是溶解度，固体的溶解度影响因素是温度，由于最后恢复到原来温度，所以最后的溶解度与开始时相等，溶质质量分数不变，故D错．
故选C．
本题容易出错的地方是生石灰与水反应生成氢氧化钙，导致溶剂减少，溶质会析出，仍然饱和，又因为温度不变所以溶质质量分数不变．

参考资料： http://www.5ykj.com/shti/cusan/111282.htm

追问

嗯

Answer 3

选A

因为温度决定溶液的溶解度。由题干“充分反映恢复到原来温度”可知反应前后温度相同，那么NaOH的溶解度就相同，固溶质的质量分数不变。而氧化钠与水反应消耗了溶剂水，由于溶解度不变，那么根据比例溶质也会减少，所以溶液中的钠离子数目减少。
生成的氢氧化钠直接以固体形式析出，而且原有的一部分氢氧化钠也会以固体形式析出。

追问

我去 你到底会不会啦 你写的好多错误呢

追答

哦，不好意思啦，我做题做混了，呵，我今年要中考，所以有点不知所措，不过，谢谢你指出错误，我会努力的！加油！！！

追问

嗯嗯 我也是加油哦！！

Answer 4

原题是：某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中……
当加入少量生石灰时，生石灰与水反应放热，既减少了溶剂水，又使溶液的温度升高，两种情况都使溶液中的溶质氢氧化钙减少；当温度降低恢复到原温时，氢氧化钙的溶解度增大，溶液中的氢氧化钙质量增加，但由于溶剂水的减少，氢氧化钙的质量比原溶液中的要少，并保持不变。故选C。
不选B的理由是：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大。

追问

额 升温的时候NaOH溶解度会升高啊