Question

高中化学大题。

26．(10分)化学兴趣小组的同学为测定某Na2 C03和NaCl的固体混合物样品中Na2 C03的
质量分数进行了以下实验

(3)丙同学用下图所示方法和步骤实验：
②丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为【106y/197x。】
(4)标准状况下，将672 mL CO2气通入50 mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为(设反应前后溶液体积变化忽略不计)【 n(K2CO3)：n(KHCO3) = 2：1 】
Q：【】中的2个答案是怎么算的？

Answer 1

（3）操作Ⅱ应为洗涤干燥等，这样固体为BaCO3,质量分数为197，用y/197得碳酸根物质的量，
由于Na2CO3内碳酸根全部转化，Na2CO3质量分数为106，所以用y/197×106是Na2CO3质量，最后除总量x，得106y/197x
（4）标准状况，CO2物质的量为0.672/22.4=0.03mol，溶液中含0.05×1=0.05molKOH，若全部变为K2CO3，消耗CO2 0.025mol，生成K2CO3 0.025mol；
余下0.005molCO2将K2CO3反应为KHCO3，根据反应比例为1：1：2，消耗K2CO3 0.005mol，生成KHCO3 0.01mol，所以比为（0.025-0.05）：0.01=2:1

纯手打，求采纳

Answer 2

第一个
Ba(OH)2+Na2C03=BaC03+2NaOH

1molBa(OH)2与1molNa2C03反应生成1molBaC03固体
所以Na2C03的质量为(y/197)*106,质量分数为106y/197x

第二个
672mlCO2=672/22400=0.03molCO2，50mL1mol/LKOH=0.05mol

反应为2KOH+CO2=K2CO3+H2O和K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3

由于KOH不足，所以0.05molKOH先转化为0.025molK2CO3，消耗0.025molCO2

之后剩下的0.005molCO2与0.005molK2CO3反应生成0.01molKHCO3

所以最终生成0.02molK2CO3和0.01molKHCO3，因此是2:1