Question

高中化学大题。

25．在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，F在D中燃烧发出苍白色火焰。H可用于制造光导纤维，J是一种乳白色凝胶状沉淀。（部分生成物和部分反应条件未列出）
请回答下列问题：
（1）A的电子式为（）
（2）H的化学式为SiO2
（3）写出反应①的离子方程式Cl2 + 2OHˉ = Clˉ+ ClOˉ + H2O
（4）写出反应②的化学方程式Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl

Q：A B C D E F G H I J K 这些都是什么？怎么判断？

Answer 1

题中有F在D中燃烧发出苍白色火焰，在目前学过的知识中，只有H2和Cl2的反应。再看两个物质一起电解，那肯定是溶液，而且是氯化物的溶液，D则为Cl2，F为H2，一种金属（C）能与水反应，那是K或Na，所以A为KCl或NaCl。C为Na或K，E为NaOH或KOH。H用于制造光导纤维，所以是SiO2，则I为Na2SiO3或K2SiO3，检验G与I的反应，生成H2SiO3，是乳白色胶状沉淀，所以满足。

推断完毕。

Answer 2

A 氯化钠
B 水
C 是钠
D是氯气
E是氢氧化钠
F是氢气
G是氯化氢
H是二氧化硅
I是硅酸钠
J是硅酸
K是次氯酸钠

Answer 3

A为Nacl，电子式就自己写啦；常见的无色液体就是水啦，B--H2O;"F在D中燃烧发出苍白色火焰"--H2在cl2中燃烧会发出苍白色火焰，F--H2，D--Cl2，由图知道，A电解产生C和D，D氯气，所以C为钠，E=C+B,钠和水反应生成E--NaoH，K=E+D(氢氧化钠和氯气反应生成次氯酸钠)所以K--NaClo，A+B电解=D+F+E（饱和食盐水电解产生氯气、氢气、氢氧化钠）、、、G=D+F(氯气和氢气反应生成氯化氢气体)，所以G--Hcl气体，I=E+H（氢氧化钠和二氧化硅反应生成硅酸钠），所以I--Na2SiO3；J=G+I（Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl），所以J--H2SiO3