Question

1.92g铜与250mL硝酸和硫酸的混合溶液反应(硝酸的物质的量浓度是0.2mol/L，硫酸的物质的量的浓度为0.1mol/L

)求所得溶液中铜离子的物质的量浓度是多少？

Answer 1

n(Cu)=1.92g/（64g/mol）=0.03mol
n(HNO3)=0.2mol/L*0.25L=0.05mol
n(H2SO4)=0.1mol/L*0.25L=0.025mol
铜不与稀硫酸反应，
所以反应离子方程式是:
3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
3mol..2mol....8mol
n(Cu) 0.05mol (0.05+0.025*2)mol H+、NO3-过量，
Cu恰好反应： n(Cu2+)=n(Cu)=0.03mol, c(Cu2+)=0.03mol/0.25L=0.12mol/L

Answer 2

1.92克铜=1.92/64=0.03摩尔。不考虑溶液体积变化的话，所得溶液中铜离子的物质的量浓度=0.03/0.25=0.12摩尔/升