一题关于化学溶解平衡的题。
25℃时1升溶液中各含0.001摩尔氯离子和碘离子溶液中逐滴加入硝酸银（设溶液体积不变），已知Ksp氯化银=1.8*10负10次方，Ksp碘化银=8.5*10负十七次方。...
25℃时1升溶液中各含0.001摩尔氯离子和碘离子溶液中逐滴加入硝酸银（设溶液体积不变），已知Ksp氯化银=1.8*10负10次方，Ksp碘化银=8.5*10负十七次方。问：第一种离子沉淀完全时，第二种离子是否沉淀？
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因为碘离子先沉淀，所以碘离子是第一种离子，氯离子是第二种离子
碘离子全沉淀时，是10-5，则由碘化银的ksp可知银离子此时为：8.5×10-17 ÷ 10-5 == 8.5×10-12，
此时氯离子和银离子乘积为： 8.5×10-12 × 0.001 = 8.5×10-15 ，小于氯化银ksp
明显氯离子不能沉淀
碘离子全沉淀时，是10-5，则由碘化银的ksp可知银离子此时为：8.5×10-17 ÷ 10-5 == 8.5×10-12，
此时氯离子和银离子乘积为： 8.5×10-12 × 0.001 = 8.5×10-15 ，小于氯化银ksp
明显氯离子不能沉淀
追问
10^-5mol/L怎么算的？
追答
小于10-5 mol/L时可以看做完全沉淀
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赫普菲乐
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沉淀完全即离子浓度=10^-5mol/L
AgI的Ksp最小，则AgI先沉淀
c（I-）=10^-5mol/L时
c（Ag+）=8.5*10^-12mol/L
而c（Ag+）·c（Cl-）=8.5*10^-14<1.8*10^-10
即：未沉淀
AgI的Ksp最小，则AgI先沉淀
c（I-）=10^-5mol/L时
c（Ag+）=8.5*10^-12mol/L
而c（Ag+）·c（Cl-）=8.5*10^-14<1.8*10^-10
即：未沉淀
追问
10^-5mol/L怎么算的？
追答
这个是常识，当浓度不大于10^-5时可以看做完全沉淀
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先沉淀碘化银，Ksp=8.5*10^-17，
沉淀完全时这时候氯离子的浓度c=根号Ksp=x*10^-y <Ksp氯化银=1.8*10负10次方
因此有氯化银沉淀了，这时候
沉淀完全时这时候氯离子的浓度c=根号Ksp=x*10^-y <Ksp氯化银=1.8*10负10次方
因此有氯化银沉淀了，这时候
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