Question

某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的

某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的

a、b、c三点溶液水的电离程度a> b >c 为什么？

Answer 1

盐酸溶液中的氢离子主要是盐酸电离出来的,盐酸完全电离,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释的过程中,盐酸不能继续电离,盐酸溶液中氢离子浓度变化大;水解是微弱的,氯化铵溶液中铵离子可继续水解,溶液中的氢离子浓度变化小,所以含c点的曲线pH变化是盐酸溶液的,含ab点的曲线pH变化是氯化铵溶液的.

水的电离方程式为:H2O﹤=﹥OH^-+H^+
氯化铵溶液呈酸性是因为NH4^+水解而使溶液呈酸性,水解的离子方程式为:
NH4^++H2O﹤=﹥NH3·H2O+H^+
盐酸电离出的氢离子浓度抑制了水的电离,所以c点溶液中水的电离程度最小;
水解促进水的电离，由于氯化铵溶液中的氢离子浓度来自于铵根离子水解生成的氢离子,氢离子浓度越大,说明水解程度越大,水的电离程度越大,a点的pH< b点的pH,说明a点酸性大于b点酸性、a点氢离子大于b点氢离子，所以a、b二点溶液水的电离程度a> b，
综上所述a、b、c三点溶液水的电离程度a> b >c 。