一个化学题,请各位帮忙求解。急急

将密度为1.14g/cm3的H2SO4溶液75mL倒入烧杯置于托盘天平的左盘上,在天平右盘加砝码使天平平衡.然后向烧杯中加锌片若干,反应停止后取出剩余锌片,向天平右盘添加... 将密度为1.14g/cm3的H2SO4溶液75mL倒入烧杯置于托盘天平的左盘上,在天平右盘加砝码使天平平衡.然后向烧杯中加锌片若干,反应停止后取出剩余锌片,向天平右盘添加11.0g砝码,天平又达到平衡.另外称得上述剩余锌片的质量为1.65g.
(1)倒入烧杯中的硫酸溶液质量为 g,反应完后溶液增重了 g
(2)最初放入烧杯中锌片的质量是 g
(3)反应完后所得溶液溶质的质量分数是多少?
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Brian0Devil
2013-03-16 · 超过19用户采纳过TA的回答
知道答主
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(1),由题意可知:ρ(H2SO4)=1.14g/cm3 V=75mL.所以m(H2SO4溶液)=ρ*v=85.5g.
溶液增重即为所加砝码的质量11.0g
(2).设反应生成的H2为x克,原H2SO4为y克,反应后ZnSO4为z克。
又因为发生反应H2SO4+ Zn= ZnSO4+ H2↑.所以溶液增重的质量为m(Zn)-m(H2)
98 65 161 2
y 11.0+x z x
由上式得:65/(11.0+x)=2/x 得x=0.35g
98/y=2/x 得y=17.10g
161/z=2/x 得z=28.18g
得m(Zn)=11.35g
(3).反应完后,由于有Zn剩余,所以溶液中溶质为ZnSO4。所以溶液中溶质质量分数为:W%(ZnSO4)=m(ZnSO4)/m(溶液)
m(溶液)=m(ZnSO4)+m(溶剂)
m(溶剂)=m(H2SO4溶液)-m(H2SO4)
所以的W%(ZnSO4)=29%
来自:求助得到的回答
ht745870752
2013-03-16 · TA获得超过1588个赞
知道小有建树答主
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解:(1)75mL密度为1.14g/cm3的H2SO4溶液质量为:75×1.14═85.5g,反应完成后取出锌片,向天平右盘添加了11g砝码,故溶液增重11g.
(2)设参加反应的锌的质量为x,
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 反应后溶液质量增加
65 2 65-2=63
x 11g
65
x
=

63
11g
x=11.35g

则最初放入烧杯中锌片的质量=11.35g+1.65g=13g
答:最初放入烧杯中锌片的质量是13g.
(3)由题意,硫酸完全反应,设生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161
11.35g y
65 /11.3 ═161 /y
y═28.11g

反应后溶液增加了11g,故反应后溶液质量为:85.5g+11g=96.5g
故反应完后所得溶液溶质的质量分数是:

28.11g
96.5g
×100%═29.1%

答:反应完后所得溶液溶质的质量分数是29.1%
故答案为:(1)85.5g;11.0g;(2)13g;(3)29.1%

。。来源~http://www.jyeoo.com/chemistry/ques/detail/09739096-9a4b-40cf-86d7-fe4ec4f8c460
自己看。。。
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