Question

一个化学题，请各位帮忙求解。急急

将密度为1.14g/cm3的H2SO4溶液75mL倒入烧杯置于托盘天平的左盘上，在天平右盘加砝码使天平平衡．然后向烧杯中加锌片若干，反应停止后取出剩余锌片，向天平右盘添加11.0g砝码，天平又达到平衡．另外称得上述剩余锌片的质量为1.65g．
（1）倒入烧杯中的硫酸溶液质量为 g，反应完后溶液增重了 g
（2）最初放入烧杯中锌片的质量是 g
（3）反应完后所得溶液溶质的质量分数是多少？

Answer 1

（1）,由题意可知：ρ（H2SO4）=1.14g/cm3 V=75mL.所以m（H2SO4溶液）=ρ*v=85.5g.
溶液增重即为所加砝码的质量11.0g
（2）.设反应生成的H2为x克，原H2SO4为y克，反应后ZnSO4为z克。
又因为发生反应H2SO4+ Zn= ZnSO4+ H2↑.所以溶液增重的质量为m(Zn)-m(H2)
98 65 161 2
y 11.0+x z x
由上式得：65/（11.0+x）=2/x 得x=0.35g
98/y=2/x 得y=17.10g
161/z=2/x 得z=28.18g
得m（Zn）=11.35g
（3）.反应完后，由于有Zn剩余，所以溶液中溶质为ZnSO4。所以溶液中溶质质量分数为：W%（ZnSO4）=m(ZnSO4)/m(溶液)
m(溶液)=m（ZnSO4）+m（溶剂）
m（溶剂）=m（H2SO4溶液）-m（H2SO4）
所以的W%（ZnSO4）=29%

Answer 2

解：（1）75mL密度为1.14g/cm3的H2SO4溶液质量为：75×1.14═85.5g，反应完成后取出锌片，向天平右盘添加了11g砝码，故溶液增重11g．
（2）设参加反应的锌的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 反应后溶液质量增加
65 2 65-2=63
x 11g
65
x
=

63
11g
x=11.35g

则最初放入烧杯中锌片的质量=11.35g+1.65g=13g
答：最初放入烧杯中锌片的质量是13g．
（3）由题意，硫酸完全反应，设生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161
11.35g y
65 /11.3 ═161 /y
y═28.11g

反应后溶液增加了11g，故反应后溶液质量为：85.5g+11g=96.5g
故反应完后所得溶液溶质的质量分数是：

28.11g
96.5g
×100%═29.1%

答：反应完后所得溶液溶质的质量分数是29.1%
故答案为：（1）85.5g；11.0g；（2）13g；（3）29.1%

。。来源~http://www.jyeoo.com/chemistry/ques/detail/09739096-9a4b-40cf-86d7-fe4ec4f8c460
自己看。。。