K2Cr2O7在酸性溶液中被1mol FeSO4完全还原时，所消耗的K2Cr2O7为
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写方程式然后计算，是最简单、最能保障正确的方法
6 FeSO4 + K2Cr2O7 + 7 H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7 H2O
6 1
1 mol x
x = 1/6 mol
所以消耗K2Cr2O7为 1/6 mol
也可以用得失电子计算，但容易出错。
Fe2+失去的电子 1*1 = 1 mol
铬元素而+6→+3得3e-，有2个Cr，所以K2Cr2O7得6 e-
K2Cr2O7得电子为1 mol，所以消耗K2Cr2O7为 1/6 mol
6 FeSO4 + K2Cr2O7 + 7 H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7 H2O
6 1
1 mol x
x = 1/6 mol
所以消耗K2Cr2O7为 1/6 mol
也可以用得失电子计算，但容易出错。
Fe2+失去的电子 1*1 = 1 mol
铬元素而+6→+3得3e-，有2个Cr，所以K2Cr2O7得6 e-
K2Cr2O7得电子为1 mol，所以消耗K2Cr2O7为 1/6 mol
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Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 6Fe3+ 2Cr3+ 7H2O
1mol FeSO4完全还原时，所消耗的K2Cr2O7为1/6=0.17mol
1mol FeSO4完全还原时，所消耗的K2Cr2O7为1/6=0.17mol
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