Question

电解醋酸溶液 加水稀释 平衡为什么向正方向移动

Answer 1

解析：
醋酸电离方程式：CH3COOH <=> CH3COO- + H+
或 CH3COOH+ H2O <=> CH3COO- + H3O+
根据化学平衡原理，从中可以看出，增加了H2O量，及增加反应物的量，所以平衡向正方向移动。

追问

加水，反应物浓度不是降低了么 为什么不是向逆反应方向

追答

你理解错了，反应物和生成物的浓度都降低了。

追问

那我该怎么分析 你之前那个太生活化了

追答

我写过了： CH3COOH+ H2O CH3COO- + H3O+
根据化学平衡原理，从中可以看出，增加了H2O量，及增加反应物的量，所以平衡向正方向移动。
这是最直接，最好的答案！！！

追问

如果并不知道反应物中有水呢 能不能用H+浓度讲一下

追答

有这样规律，弱电解质电离：越稀越电离！！！

追问

……这个当然知道 我要的是原理

追答

原理我说了： CH3COOH+ H2O CH3COO- + H3O+
根据化学平衡原理，从中可以看出，增加了H2O量，及增加反应物的量，所以平衡向正方向移动。
这是最直接，最好的答案！！！

追问

加水稀释H+增加 我指的就是用这个来解释

追答

加水稀释H+个数增加，但醋酸和氢离子，醋酸根离子浓度都减小，但C(H+)减小的比醋酸浓度减少的小，所以平衡向正方向移动。