Question

现有12.5g某种石灰石的样品(杂质不反应)投入盛有50克未知浓度的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应

现有12.5g某种石灰石的样品(杂质不反应)投入盛有50克未知浓度的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，测得烧杯中剩余物质的质量为58.1克，求：
（1）该盐酸的溶质质量分数
（2）该石灰石样品中含碳酸钙的质量分数是多少
（3）求反应后得到的溶液的溶质的质量分数？

Answer 1

生成二氧化碳的质量 50g+12.5g-58.1g=4.4g

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x y z 4.4g
100/x=73/y=111/z=44/4.4g
x=10g
y=7.3g
z=11.1g
（1）该盐酸的溶质质量分数 7.3g/50g*100%=14.6%
（2）该石灰石样品中含碳酸钙的质量分数 10g/15g*100%=66.7%
（3）反应后得到的溶液的溶质的质量分数 11.1g/(10g+50g-4.4g)*100%=19.96%

Answer 2

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 73 111 44
X Y Z 50+12.5-58.1=4.4
X=10克；Y=7.3克；Z=11.1克。
（1）该盐酸的溶质质量分数=7.3/50=14.6%
（2）该石灰石样品中含碳酸钙的质量分数=10/15=66.7%
（3）反应后得到的溶液的溶质的质量分数=11.1/(10+50-4.4)=19.96%