Question

一道化学题目，求详细解，谢谢。

现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取24g此样品，向其中分三次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

（1）上述表格中m的值为
（2）CuO的质量为
（3）稀硫酸中硫酸的溶质质量分数是多少？

Answer 1

解：（1）固体质量的减少量就是消耗的氧化铜的质量，所以第一次加入80g稀硫酸剩余固体8g，说明参加反应的氧化铜的质量为24g-8g=16g；第二次加入硫酸后剩余固体质量又减少了，说明第一次反应后还有没反应的氧化铜，即第一次80g硫酸全部参加了反应，第三次加入160g稀硫酸剩余固体才减少了4g，说明第二次硫酸剩余了，氧化铜全部被反应完了，所以剩余的4g都是铜了，所以m值还是4g；
（2）氧化铜的质量为：24g-4g=20g；
（3）设16g氧化铜消耗硫酸质量为X则：
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 98
16g X
根据：8098=
16gX解得X=19.6g所以稀硫酸中硫酸的溶质质量分数是19.6g80g×100%=24.5%；
故答案为：（1）4；（2）20；（3）24.5%

Answer 2

首先铜不与稀硫酸反应，第一次剩8克，减少的质量就是氧化铜（24-8=16克）
第二次又加入同样多的稀硫酸，固体混合物质量再次减少，如果氧化铜足够多，两次减少的质量应该相同，不过显然不同，说明稀硫酸有剩余，剩余的固体那就是铜了（4g）。
第三次再加稀硫酸也没有用了，铜的质量不会发生变化。
所以第一问m=4。
那么第二问显然就是 24-4=20g
第一次加入时，反映了24-8=16g氧化铜
通过化学方程式可以求得反应的稀硫酸质量为 98*（16/80）=19.6g

稀硫酸的质量分数为 19.6/80*100%=24.5%

Answer 3

(1)4
(2)20g
(3)30.625% 16|64*98|80=30.625%