Question

短周期元素ABC的原子序数依次递增，他们的原子最外层电子数之和为10A和C同主族，B原子的最外层电子

短周期元素ABC的原子序数依次递增，他们的原子最外层电子数之和为10A和C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列说法正确的是 A 原子半径A<B<C. B. C的氢化物稳定性大于A的稳定性， C 三种元素的最高价氧化物对应的水化物可由化和反应得到。D. 高温下A能置换C
解析

Answer 1

选D
根据短周期元素ABC的原子序数依次递增，他们的原子最外层电子数之和为10，B原子的最外层电子数等于A原子次外层电子数，说明B原子的最外层电子数为2,
设A的最外层电子数为X,则B也为X

X+X+2=10
X=4,
所以A为碳、C为硅、B为镁。
A 原子半径A<C<B,所以A错误;

B、A的氢化物稳定性大于C的稳定性，所以B错误；
C、硅和镁的最高价氧化物对应的水化物不能由化和反应得到，所以错误；
D、SiO2 + 2C =高温=Si + 2CO↑，所以正确。

注:因为如果B的最外层电子数为8,他们的原子最外层电子数之和为10,A和C同主族,设A的最外层电子数为X,则C也为X,X+X+8=10,X=1A应为钠,C为钾不符合题意

Answer 2

选D
解析：
B原子的最外层电子数等于A原子次外层电子数，则B的最外层电子数为8（可排除）或2，根据它们的原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中同主族，可知A、C的最外层电子数均为4，分别为C元素、Si元素；A、B、C原子序数依次递增，则B为Mg元素
所以：A为C ，B为Mg ，C为Si

A错，原子半径大小应为：B(Mg)＞C(Si)＞A(C)
B错，同主族元素非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物的稳定性：CH4>SiH4
C错，三种元素的最高价氧化物对应的水化物：H2CO3可以由CO2和H2O化合得到、
H2SiO4、Mg(OH)2均难溶于水不能通过化合反应得到。
D对，高温下A能置换C：2C+SiO2=高温=Si+2CO↑

希望能帮到你

Answer 3

你好，根据楼主的描述，A应为C ，B应为Mg ，C应为Si，所以正确答案应该是D 2C+SiO2=Si+2CO!