有关于物理化学一道题的问题
题目是这样：设有一恒容绝热容器里放着等量的H2与Cl2（都视作理想气体），假设反应完全（即都变为hcl了，hcl也视作理想气体），问此过程热力学能变（三角形u）是大于，小...
题目是这样：设有一恒容绝热容器里放着等量的H2与Cl2（都视作理想气体），假设反应完全（即都变为hcl了，hcl也视作理想气体），问此过程热力学能变（三角形u）是大于，小于，还是等于0。题目的答案是因为绝热恒容,w,q都是0，所以热力学能变为0。但是此反应是放热的，反应过后容器内气体温度应该升高。那么这题的答案不是违反焦耳实验的结论了么（因为三角形T大于0，所以能变应该大于０啊）？求给个合理的解释，谢谢
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答案是有道理的！你所说的违反了焦耳实验的结论是因为你把那个反应系统理解错误了！由于此反应在恒容绝热容器里，故说明热量在此容器内不损失，因此即使放热，也在那个系统故（三角号）Q=0，恒容则说明系统（恒容绝热容器）对外界不做功，则（三角号）W=0，所有（三角形u）= 0了！若不明白可继续问我
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我的意思是因为反应放热，气体的温度会有变化呀。由焦耳试验的结果，三角形U因为温度变化的关系应该不为0啊...气体温度上升与Q=0这一点本身不矛盾吧，因为温度上升是由于系统内部变化的关系，并不是因为系统与外界发生热交换或者外界对系统做功啊。
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温度的变化本身就是能量转化的，但对于恒容绝热容系统，系统内部的变化不影响整个系统的内能变化，还有不是Q等于零，是Q的变化值等于0！希望我能帮助到
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创远信科
2024-07-24 广告
介电常数，简称ε，是衡量材料在电场中电介质性能的重要物理量。它描述了材料对电场的响应能力，定义为电位移D与电场强度E之比，即ε=D/E。介电常数越大，材料在电场中的极化程度越高，存储电荷能力越强。在电子和电气工程领域，介电常数对于理解和设计...
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答案是对的啊，由于容器恒容，体积不变，而且反应方程式两边的计量系数相等，反应前后的容器内分子总数不变，根据理想气体方程，压强不变。又由于容器绝热，容器系统和外界没有热的交换；我知道你有疑问，这个反应不是放热的吗？怎么可能Q=0？这就是这个问题的关键所在，关键在于你没搞清楚热力学第一定律中热量变化函数Q是指系统与外界之间的热量交换值，如果系统是绝热的，也就意味着交换值为零，不管这个反应放热还是吸热，Q值都等于零。所以在功和热都为零的情况下，内能变化自然等于零。我这样解释你能明白吗？概念，很重要的，你好好揣摩揣摩，好好理解热力学第一定律中两个函数的意义。觉得我的解释够清楚，请给我的回答选为最佳答案，行吧？
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我的意思是因为反应放热，气体的温度会有变化呀。由焦耳试验的结果，三角形U因为温度变化的关系应该不为0啊...气体温度上升与Q=0这一点本身不矛盾吧，因为温度上升是由于系统内部变化的关系。
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你根本没有理解焦耳定律的内涵，这个反应放热和焦耳定律完全不矛盾，但是他们是完全不搭嘎的啊；你翻翻初中的物理书，焦耳定律的使用条件是什么，研究的对象是什么，是电路，是电阻的发热时候的热量和电阻电流的关系定律，完全是物理范畴的定律。而你说的这个反应，氢气和氯气反应，我问问你，是什么变化，是化学变化啊，你怎么能把物理学的定律扯到化学的世界里。好好反思一下。
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