PH=5的硫酸稀释500倍,稀释后的浓度为多少?求详细的计算过程
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原硫酸溶液中，c(H+):c(SO4 2-)=2:1
稀释500倍后，c(SO4 2-)变为原来的1/500，但由于pH不会大于7，所以稀释500倍后，c(H+)变为原来的1/100
即稀释后，溶液PH可视为7，[H+]=10^-7mol/L
所以，c(SO42-):c(H+)=1:10
稀释500倍后，c(SO4 2-)变为原来的1/500，但由于pH不会大于7，所以稀释500倍后，c(H+)变为原来的1/100
即稀释后，溶液PH可视为7，[H+]=10^-7mol/L
所以，c(SO42-):c(H+)=1:10
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哈美顿（上海）实验器材有限公司
2024-11-20 广告
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C（H+）=10-5mol/L
稀释500倍：设原溶液是1L,稀释后是500L
氢离子浓度就成了：10-5/500=2*10-8
当然，这是不可能的，因为无论怎样稀释都不可能将酸稀释成碱，只能是无限接近中性PH=7。之所以计算的结果和实际不符，原因在于忽略了水的电离，当浓度越小的时候，水的电离就起决定作用。
根据水的电离可知：水电离出的
在酸溶液中水电离出来的c(H+)和酸电离出来的c(H+)什么关系？
c水(H+)·c酸(H+) = Kw= 1×10-14
c水(H+)=5*10-7
我是大概估算的，如有问题还请谅解！
稀释500倍：设原溶液是1L,稀释后是500L
氢离子浓度就成了：10-5/500=2*10-8
当然，这是不可能的，因为无论怎样稀释都不可能将酸稀释成碱，只能是无限接近中性PH=7。之所以计算的结果和实际不符，原因在于忽略了水的电离，当浓度越小的时候，水的电离就起决定作用。
根据水的电离可知：水电离出的
在酸溶液中水电离出来的c(H+)和酸电离出来的c(H+)什么关系？
c水(H+)·c酸(H+) = Kw= 1×10-14
c水(H+)=5*10-7
我是大概估算的，如有问题还请谅解！
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pH=5则H+=10-5mol/L,HH2SO4=0.5*10-5mol/L
稀释500倍那麼浓度就减小500因此是10-8mol/L
此时pH≈7
稀释500倍那麼浓度就减小500因此是10-8mol/L
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