Question

某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数,取12g石灰石样品放入烧杯中然后将100g稀盐酸加到烧杯中恰好反应

，测得反应后剩物的质量为107.6g
（1）石灰石碳酸钙的质量分数
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数
（3）所得溶液中溶质的质量分数

Answer 1

解：
反应后生成的CO2的质量＝100g+12g-107.6g=4.4g
设：
12g石灰石样品中碳酸钙的质量为X，
所用稀盐酸中溶质的质量分数为Y，
生成的氯化钙的质量为Z

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2(气体符号)
100 73 111 44
X 100g*Y Z 4.4g

100/X=73/100Y=111/Z=44/4.4g
X=10g
Y=7.3%
Z=11.1g

石灰石中碳酸钙的质量分数＝10g/12g * 100%=83.3%

所得溶液中溶质的质量分数=11.1g/(100g+10g-4.4g) * 100%=10.5%

答：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数为：83.3%
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为：7.3%
（3）所得溶液中溶质的质量分数为：10.5%

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Answer 2

（1）83.3%
（2）7.3%
（3）10.5%