Question

将某混合碱 (Na2CO3或NaHCO3或NaOH或是它们中两者的混合物) 试样0.6120 g,溶于水,

将某混合碱 (Na2CO3或NaHCO3或NaOH或是它们中两者的混合物) 试样0.6120 g,溶于水，以酚酞为指示剂，耗用0.2500 mol· L-1 HCl溶液19.20 mL；再以甲基橙为指示剂，继续用上述HCl溶液滴定共耗去38.40 mL。求试样中各组分的相对含量。已知Na2CO3、NaOH和NaHCO3的摩尔质量分别为106.0、40.00和84.01 g·mol-1。

Answer 1

组分是NaHCO3和NaOH的混合物。NaHCO3的组分含量为(38.40-19.2)*0.25/1000*84.01/0.6120*100%=65.89%

NaOH的组分含量为19.2*0.25/1000*40.00/0.6120*100%=31.37%

两者相加不是100%是因为有杂质。

实验中终点时生成的是H2CO3饱和溶液，pH为3.9，为了防止终点提前，必须尽可能驱除CO2，接近终点时要剧烈振荡溶液，或者加热使得H2CO3分解为CO2逸出。

以酚酞为指示剂，所发生的反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

以甲基橙为指示剂，所发生的反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 

扩展资料：

混合比例有如下四种：

将0.1molCsOH溶解在125毫升8mol/L的浓氨水中。

这种混合比例的氢氧化铯一水和氨混合碱会在溶液中产生CsNH2,并络合为NH3Cs+阳离子，可以两次用于中和酸溶液：

[NH3Cs]OH ==== [NH3Cs]+ + OH-

OH- + H+ === H2O

[NH3Cs]+ + H+ === NH4+ + Cs+

同时溶液中大量存在的铵根离子会使溶液具有若还原性，抑制酸的氧化性。

该种比例较少使用，一般是用来溶解镓、锗等准金属使其形成酸根，从而以与提取单质用的。

参考资料来源：百度百科-混合碱

Answer 2

组分是NaHCO3和NaOH的混合物。NaHCO3的组分含量为(38.40-19.2)*0.25/1000*84.01/0.6120*100%=65.89%
NaOH的组分含量为19.2*0.25/1000*40.00/0.6120*100%=31.37%
两者相加不是100%是因为有杂质。

Answer 3

我是真的想帮你答题，但是化学实在是忘得一干二净，只记得几个化学反映方程式了，，没帮到你